粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13 + 3Na2CO3＝ 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑ ①
Al6Si2O13 + 5Na2CO3＝ 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑ ②
SiO2 + Na2CO3＝ Na2SiO3 + CO2↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为 % （精确到0.1%）
（2）用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2 mol。(精确到0.01)
（4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) ＝x，消耗Na2CO3 y mol，试确定y与x的关系式[即表示为y＝f（x）]。
某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。
铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金
测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金
测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金溶液
测得沉淀的质量b克。
（1）写出甲方案的有关反应的离子方程式： 。
该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的试剂是 ，测定出镁的质量分数为。
（3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后， （填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为 。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
如下图通过测定燃烧产物是推断物质化学式的重要方法
（一）某气体X可能是H2、CO、CH4中的一种。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X是。
( 4分)0.25 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通入足量澄清的石灰水的洗气瓶，洗气瓶内产生白色沉淀100 g；若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30 g。
（1）该烃的化学式是____________。
（2）该烃是否为烷烃，理由是_______________________________________________。
在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol
CH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。