下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
| A．Zn | H2SO4(稀) | C | B．Cu | 酒精 | Ag |
| C．Zn | CCl4 | Cu | D．Fe | H2SO4(稀) |  Fe |
下列有关离子方程式书写正确的是
| A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓+ 2H2O |
| B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+ |
| C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e— =Fe3+ |
| D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O |
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，
装置①中的反应：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
装置②中的反应：2NaClO3+4HClClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是
| A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 |
| B．装置①中H2是阴极产物 |
| C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 |
| D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol·L―1 |
| B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol |
| C．K＋不一定存在 |
| D．Cl― 一定存在 |
一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L―1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是
| A．该合金中铁的质量为5.6 g |
| B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2 |
| C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA |
| D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 |
拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是
| 选项 |
气体 |
a |
b |
c |
d |
| A |
CO2 |
盐酸 |
CaCO3 |
饱和Na2CO3溶液 |
浓硫酸 |
| B |
NH3 |
饱和NH4Cl溶液 |
消石灰 |
H2O |
固体NaOH |
| C |
Cl2 |
浓盐酸 |
MnO2 |
饱和NaCl溶液 |
浓硫酸 |
| D |
NO2 |
浓HNO3 |
铜屑 |
H2O |
固体NaOH |