下列关于电解质溶液的判断正确的是
| A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c(Na＋) +c(H＋) = c(S2－) +c(HS－)+c(OH―) |
| C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小 |
| D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 |
欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是
| A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 |
| B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 |
| C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 |
| D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 |
烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）＝双键数＋环数＋叁键数×2，则有机物
的不饱和度为
| A．8 | B．7 | C．6 | D．10 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋ O2(g)==="CO(g)" ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA |
| B．6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA |
| C．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA |
| D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA |
下列离子的检验不能达到预期目的是
| A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+ |
| B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+ |
| C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl- |
| D．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42- |