某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝ ，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝ 。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。
CO、CH4均为常见的可燃性气体
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为
（2）已知在101kpa时，CO的
燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2 molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
（3）120℃、101Kpa下，a ml 由
CO、CH4组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b ml CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）
②若燃烧后气体体积缩小了
ml，则a与b关系的数学表达式是
将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比
将a mol Na溶于b g水中，a1mol Na2O溶于b1g水中，a2mol Na2O2溶于b2g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na2O2 + 2H2O ="==4NaOH" + O2↑）
（1）若a1∶a2=1，则b1=b2=（2）若a=0.2，则b=
（3）若b=b1=b2，则a、a1和a2之间的关系式为
0.2 mol有机物和
0.5 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
有机物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，在标准状况下，A蒸气密度为1.34克/升，B的相对分子量为60，A易溶于水，其水溶液能发生银镜反应。B溶液显酸性。试写出A、B的结构简式及名
称。（要求计算过程）