将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混
合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③ B.①④ C.②③ D
.③④
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为（）
| A．4.48L | B．5.6L | C．6.72L | D．7.84L |
室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )
A．室温下，a点的氨水电离常数为 |
| B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 |
| C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL |
| D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d) |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确
的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，
之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．
；b．
；c．
；d．
.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④
溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
| A．③⑤⑥ | B．③④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:
A(g)＋B(g) 
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见
下表，下列说法正确的是( )
| t/s |
0 |
5 |
15 |
25 |
35 |
| n(A)/mol |
1.0 |
0.85 |
0.81 |
0.80 |
0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，
反应达到平衡前v(正)<v(逆)
设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（）
A．c(Cl－) c(NH4+)c(H＋)c(OH－) |
| B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－) |
| C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) |
| D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋) |