有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液-优题课

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题文

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出 $20 g$ 溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为 $0.02 g$ 。

①计算 $20 g$ 溶液中 $H_{2} S O_{4}$ 的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

科目化学题型计算题难度较易

知识点：物质组成的综合计算

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相关试题

将 $8.1 g$ 氧化锌固体放入 $100 g$ 稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式： $Z n O + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} O$ ）

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 $g$ ，反应生成氧气的质量为 $g$ ．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）

称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，
（1）该混合物中铜的质量分数是多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

某同学称取a $g$ 铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b $g$ ，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c $g$ ．请问：
（1）a $g$ 铜锌合金中锌的质量为 $g$ （用代数式表示）．
（2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．

取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：．
（2）混合物中铜粉的质量是．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20 $g$	20 $g$	20 $g$	20 $g$
剩余固体的质量	8.7 $g$	7.4 $g$	6.1 $g$	5.5 $g$

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