某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）判断到达滴定终点的现象是 。
（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。
（3）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是
| A．其溶液中的c(OH－)=0.1mol·L－1 |
| B．加水稀释后，水电离出的c(OH－)变大 |
| C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大 |
| D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)
2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是 
| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
| C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 |
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
| A．平衡常数减小 | B．BaO2量不变 |
| C．氧气压强不变 | D．BaO量不变 |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成下图所示的原电池装置。
下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是
| A．使用合适的催化剂可大大提高生产效率 |
| B．由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应 |
| C．增大原料气中CO2的百分含量，可以提高H2的转化率 |
| D．70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO2和H2的利用率 |