在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
| A．1.6 mol | B．2.8 mol | C．2.4 mol | D．1.2 mol |
反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
| A．加压 | B．减压 | C．减少E的浓度 | D．降温 |
下列说法不正确的是（）
| A．体系有序性越高，熵值就越低 | B．自发过程将导致体系的熵增大 |
| C．吸热反应一定不可以自发进行 | D．同种物质气态时熵值最大 |
下列反应属于吸热反应的是 （）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O2 6CO2＋6H2O |
| B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O |
| C．A+B＝C+D；ΔH ＜0 |
| D．反应物的键能大于生成物的键能 |
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）
| A．反应进行的方向 | B．反应的快慢 |
| C．反应进行的限度 | D．反应物的多少 |