对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
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A |
B |
C |
D |
| 研究 目的 |
压强对反应的影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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反应3X(g)+Y(g) 
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为
| A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1 | B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 |
| C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1 | D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1 |
下列说法中正确的是
| A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 |
| B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 |
| C．化学电池的反应基础是氧化还原反应。 |
| D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO2 |
最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
| A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 |
| B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 |
| C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 |
| D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |