A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
(1)C原子的基态电子排布式为_______________,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于____ _键。
(2)当n=2时,元素A在周期表中的位置是______________________,属于_____区元素;
B的原子结构示意图为________ __,B与C形成的化合物的电子式为______________。
(3)当n=3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是________ __,此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是
| A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上 |
| B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 |
| C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 |
| D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
| A.标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA |
| B.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA |
| C.NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1 |
| D.1 molNa2O2与H2O完全反应,转移2NA个电子 |
关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是
| A.它们都很容易失去电子 | B.它们的焰色均为黄色 |
| C.钠离子具有碱性 | D.钠原子具有氧化性 |
下列物质是属于非电解质的是
| A.CO2 | B.Na2SO4 | C.Cl2 | D.NaOH |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
| A.H+Na+CO32- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl- SO42- |
| C.K+ H+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ NO3-H+ |