某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（ ）
| A．2:1 | B．2:3 | C．1:1 | D．1:2 |
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是
| A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 |
| B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 |
| C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
| D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1 |
由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）
| A．反应物中一定有气体 | B．生成物中一定有气体 |
| C．正反应一定是放热反应 | D．正反应一定是吸热反应 |
常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) |
| B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) |
| C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，
经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
下列叙述正确的是
| A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
B．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
| C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行 |
| D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 |