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题文

下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

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(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是           (用元素符号表示,下同),非金属性最强的是        ,常温下单质为液态的非金属元素是          .J、C、F中,原子半径最小的元素是          ;属于过渡元素的是          (该空用字母表示),第六周期的元素共有       种。
(2)F,C气态氢化物中其中以      (填化学式)最不稳定;第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是       ,该物质含有的化学键类型是                ,用该物质做焰色反应实验,火焰呈      色。
(3)N元素在周期表中的位置是                 ,写出由F单质制取N单质的离子方程式是                                                           

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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相关试题

化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为:

已知:
(1)写出中官能团的名称
(2)写出反应①的化学方程式
(3)反应②属于反应(填有机反应类型)。
(4)D是比多一个碳的同系物,则满足下列条件的D的同分异构体共有种,写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式
①显弱碱性,易被氧化;②分子内含有苯环;③能发生水解反应
(5)请你设计由A合成B的合成路线。提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下:

开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成乙醇:CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:K=
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇,并且更被化学工作者推崇,但是在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是:
(2)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线)。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
(3)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]

①下列说法中正确的是
A.为了防止Hg2水解,配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释
B.当c(C1ˉ) =10ˉ1 mol·Lˉ1时,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C.HgCl2是一种弱电解质,其电离方程式是:HgCl2=HgCl + C1ˉ
D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”,熔点549K,加热能升华,其晶体是(填晶体类型)。

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。


X
Y
Z
W




(1)X元素在元素周期表中的位置_____________。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下,液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为_。
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器____(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜,原因是_________________________________________。
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

关于该电池的下列说法,正确的是______
A.工作时电极b作正极,Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C.传感器中通过的电流越大,尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性,能被酸性KMnO4氧化,请填写相应的离子,并给予配平:

下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题:
(1)与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是

(2)“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替?
a.KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7e.活性炭
(3)聚氯化铝在生产过程中作剂,其作用是,可用离子方程式表示其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝):
(4)上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱,通常称为工业。
(5)加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,按加入的先后次序写出化学式
(6)制取“溶液B”的方法现在已作了改进,其原理图,用离子方程式表示该装置中发生的反应:

(1)下列化合物中熔点最高的是
A.NaCl B.KBr C.NaF D.KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是,这样排布使整个体系能量最低,原因是
(3)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:
下列各项中与氢键有关的是
a.甘油与水互溶 b.HBr的沸点高于HCl c .邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d.水分子比硫化氢分子稳定 e.碘在乙醇中的溶解度较大,但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是,分子中存在π键的是,既含极性键又含非极性键的是
A.K B.H2O2 C.CH3NH2 D.HCOONa E.F2C=CF2 F.CO2 G.C2HCl2Br
(5)下列各项的比较中正确的是
A.第一电离能:Mg>Al B.电负性:P>Ge C.稳定性:AsH3>H2S D.金属性:20X<30Y

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