在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
| A．正极附近SO2－ 4浓度逐渐增大 |
| B．电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C．负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋ |
| D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大 |
一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
| ①Na2S2O3·5H2O |
②CaCl2·6H2O |
③Na2SO4·10H2O |
④Na2HPO4·10H2O |
|
| 熔点/℃ |
40～50 |
29．92 |
32．38 |
35．1 |
| 熔化热/kJ·mol－1 |
49．7 |
37．3 |
77 |
100．1 |
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．①B．②
C．③D．④
氯原子对O3分解有催化作用：
O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1
ClO＋O===Cl＋O2ΔH2
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是
| A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3 |
| B．O3＋O===2O2是吸热反应 |
| C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 |
| D．大气层中的臭氧无法再生 |
已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
| A．1∶1 | B．3∶37 |
| C．2∶1 | D．3∶2 |
炽热的炉膛内有反应：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392 kJ·mol－1，
往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1，
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282 kJ·mol－1，
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241 kJ·mol－1，
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
| A．既能使炉火更旺，又能节省燃料 |
| B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 |
| C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 |
| D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料 |
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH为
| A．＋882 kJ·mol－1 | B．＋441 kJ·mol－1 |
| C．－882 kJ·mol－1 | D．－441 kJ·mol－1 |