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题文

常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为  c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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.下列说法正确的是:       

A.在化合物SiC中,Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
B.由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7,所以HF是离子化合物
C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键
D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性

.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是:

A.H2S B.CH4 C.NH3 D.H2O

高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为
超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则有关下列说法正确的是:          

A.KO2中只存在离子键
B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C.晶体中与每个K+距离最近的O2有6个  
D.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合

.下列电子式中,正确的是:

下列判断错误的是:

A.沸点:
B.熔点:
C.酸性:
D.碱性:

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