常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
.下列说法正确的是:
A.在化合物SiC中,Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性 |
B.由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7,所以HF是离子化合物 |
C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键 |
D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性 |
.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是:
A.H2S | B.CH4 | C.NH3 | D.H2O |
高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为
超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则有关下列说法正确的是:
A.KO2中只存在离子键 |
B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2- |
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个 |
D.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合 |
.下列电子式中,正确的是:
下列判断错误的是:
A.沸点:![]() |
B.熔点:![]() |
C.酸性:![]() |
D.碱性:![]() |