运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 |
| B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物 |
| C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 |
某有机物的分子结构如图：
现有试剂：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能与该化合物中二个或二个以上官能团都发生反应的试剂有( )
| A．①②⑤⑥ | B．①②④⑥ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4·10 H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A． ×100% |
B． ×100% |
C． ×100% |
D． ×100% |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( )
| A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO |
下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
| A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 |
| B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 |
| C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3 |
| D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
| A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA |
| B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C．1 L 1 mol·L-1的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
| D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |