下列离子方程式表达正确的是
| A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+OH- |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝H+ + Cl－ +HClO |
| D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ |
下列说法正确的是
| A．冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
| B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11 |
| D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 |
下列对分子的性质的解释中，不正确的是
| A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关 |
| B．[Cu（NH3)4]SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物 |
| C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
| D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 | B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；分子间作用力 | D．分子间作用力；氢键；极性键 |
下列叙述正确的是
| A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
| B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 |
| C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
| D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
下列说法正确的是
| A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子问作用力的类型相同 |
| B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子 |
| C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF |
| D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1，粒子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物 |