下列关于能源的研究方向合理的是
| A．研究提高化石能源的利用效率 |
| B．开发生物质能的利用新技术 |
| C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解 |
| D．以上都合理 |
有下列物质：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是____；
只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝
(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，
和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：
①中R的化合价为价，n值为。
②R元素最外层电子数为个，在周期表的族。
（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗molHCl,其中被氧化的HCl有mol，有mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为。
SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3、②NO2、③Cl2。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+O2="==4NO" + 6,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+O2+2H2O="==" 4HNO3
NO2+O2 +H2O="==" 4HNO3
（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为mol.
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式。