（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是 。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”
、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③NaCl溶于水； ④HCl溶于水； ⑤液氨的受热蒸发； ⑥Na2O2溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。（3）发生共价键破坏的是。（4）发生离子键破坏的是。
铁及铁的化合物在生产、生活中有着重
要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物
，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__个。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____
____ 。
（3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式________；
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______晶体。
(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= ________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||||||||||||
| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
|||||||||||
| n |
o |
 |
|||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号），第一电离能最大的是（填图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释。
（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；分子中的共价键含有（填标号）
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、2个π键d．3个σ键、1个π键
(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
| 元素 |
结构或性质信息 |
| X |
原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y |
原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z |
在元素周期表的各元素中电负 性仅小于氟。 |
| Q |
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R |
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E |
原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子，
有种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）。
(4)R的核外电子排布式为。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是。
| A．[R(H2O)6]Cl3 | B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O |
| C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O |
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心原子为（写化学式），配位体为（写化学式），x 的值为。
(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为。