某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 |
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
③在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。
计算题
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值
7.2g的某烃，完全燃烧产生11.2L（标况下）CO2和10.8gH2O。
（1）该烃中碳、氢两元素的原子个数之比是________。
（2）该烃的分子式是___________________。
（3）该烃可能的结构有________种；若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式是_________________。
向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：
（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度；
（2）沉淀生成后溶液的pH。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为 ▲，碳原子的物质的量为 ▲；
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：
| 判断依据 |
结论（写结构简式） |
| ▲ |
▲ |
| ▲ |
▲ |
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下
列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？