某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是：
| A．阴极自始至终均析出H2 |
| B．阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C．电解最后阶段为电解水 |
| D．溶液pH不断增大，最后为7 |
火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
| A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
| A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 |
| B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 |
| C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 |
| D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 |
对下列事实的解释正确的是
| A．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖 |
| B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
| C．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电离 |
| D．小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3—更易结合H+ |
某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是
| A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞 |
| B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗 |
| C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化 |
| D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小 |
北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列有关说法中正确的是
| A．丙烷是石油裂解气的主要成分 | B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少 |
| C．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能 | D．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 |