对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
| A.只有硫酸铜作氧化剂 |
| B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
| C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 |
D.1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫 |
基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是
A B C D
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是
| A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等 |
| B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 |
C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相 等 |
| D.PCl3是非极性分子 |
在
乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是
| A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
| A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 |
| B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
下列不能形成配位键的组合是
| A.Ag+、NH3 | B.BF3、NH3 | C.Co3+、CO | D.Ag+、H+ |