鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为
| A．C30H60 | B．C30H56 | C．C30H52 | D．C30H50 |
某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
| A．原溶液中c(Fe3+)="0.2" mol·L—1 |
| B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.2 mol·L—1 |
| C．原溶液中SO42—、NH4+、Na+一定存在，CO32—、Al3+一定不存在 |
| D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+ |
化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是
| A．图中的每一步反应都是氧化还原反应 |
| B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应 |
| C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X |
| D．Z的水溶液能使酚酞试液变红 |
下列说法正确的是
| A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol |
| B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 |
| C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1="a" kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2="b" kJ/mol ΔH1<ΔH2 |
D．C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，则ΔH增大 |
关于原子轨道的说法正确的是
| A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体 |
| B．CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 |
| C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是
| A |
B |
C |
D |
|
| X |
SO2 |
NO2 |
HCl |
C12 |
| Y |
饱和NaHCO3溶液 |
水 |
Na2SO3溶液 |
Na2SO3溶液 |