在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．平衡时Y的转化率为×100％ |
| B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 |
| C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变 |
| D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45° |
根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
| CaCO3 |
CaSO4 |
Mg(OH)2 |
MgCO3 |
| 1.4×10-3 |
2.55×10-2 |
9×10-4 |
1.1×10-2 |
下列说法不正确的是
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）
Ca2＋（aq）+ SO42－（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2
D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2
ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
| A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2 |
| B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2O |
| C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去： ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O |
| D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强 |
CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
| A．催化剂不能改变该反应的ΔH |
| B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 |
| C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应 |
为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0
下列说法正确的是
| A．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
| B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡 |
| C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡 |
| D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大 |
人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。
下列有关血液说法不合理的是
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O  H2CO3H＋+HCO3－ |
| B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒 |
| C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒 |
| D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1 |