在密闭容器中，aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：
| A．平衡向逆反应方向移动了； | B．物质A的转化率减少了； |
| C．物质B的质量分数增加了； | D．a>b； |
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
| A．NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l : 4 |
| B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子 |
| D．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA |
X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是
| A．碱性：Y(OH)2＞WOH | B．阴离子的还原性：X－＞Z－ |
| C．原子半径：W＞Y＞Z＞X | D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ |
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量 |
| C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量 |
| D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 |
右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
| A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 |
| B．原子半径A＞B＞C |
| C．D的氢化物比B的氢化物稳定 |
| D．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强 |
工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是
| A．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 |
| B．达到平衡时，SO2、SO3的物质的量浓度相等 |
| C．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 |
| D．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率 |