能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。
| A．向正方向移动 | B．向逆方向移动 | C．处于平衡状态 | D．无法判断 |
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。
（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝。
（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？
一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_____________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为____________________。
某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）洗涤沉淀B的操作是。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下左图所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是_________________________。
（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。
(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1．84g/cm3)配制100mL 1．0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒
F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为mL
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，即注入容量瓶中
D．将准确量取的18．4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO
和NO
的相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。
（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________