如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是
| A．C2H5OH | B．CH3COOH |
| C．CH3CHO | D．C6H5OH |
从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O  HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
B．对  平衡体系增加压强使颜色变深 |
C．反应 CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 |
D．合成氨反应：  ，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
密闭容器中，反应2X（g）
Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（）
| A．若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应 |
| B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动 |
| C．压强变化对该平衡没有影响 |
| D．若容器体积不变,加入氦气平衡不移动 |
14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C
2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）
| A．14CO2 | B．14CO2、14CO | C．14CO2、14CO、14C | D．14CO |
已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)
2NO2(g)△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是
| A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．a点时v(N2O4) = v(NO2) |
| C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强 |
| D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) |
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是
| A．在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g) |
| B．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g) |
| C．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g) |
| D．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的 |