已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
| A．－332 | B．－118 | C．＋350 | D．＋130 |
已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH |
C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1 |
D．P－P键的键能为 kJ·mol－1 |
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是
| A．△H2＞△H3 | B．△H1＜△H3 |
| C．△H1+△H3 =△H2 | D．△H1+△H2＞△H3 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+ 
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④2S(g) =S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
| A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） |
| B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） |
| D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） |
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
| A．该过程中CeO2没有消耗 |
| B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C．上图中△H1=△H2+△H3 |
| D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O |