已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
| A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 |
| B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 |
| C．红磷和白磷的结构相同 |
| D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 |
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
B．反应A+2BC的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
下列说法正确的是
| A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 |
| B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS） |
| C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小 |
| D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1 |
| B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-) |
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
| A．溶液的质量 | B．Ca(OH)2的溶解度 |
| C．溶液中Ca2+离子的数目 | D．溶液中溶质的质量分数 |
查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
|
| 开始沉淀的pH |
2.3 |
10.8 |
3.7 |
开始溶解的pH:7.8 |
| 完全沉淀的pH |
4.3 |
12.4 |
5.2 |
完全溶解的pH:10.0 |
若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2