甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH="=+890" kJ·mol-1 |
B.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l);ΔH="=+890" kJ·mol-1 |
C.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH="=-890" kJ·mol—1 |
D.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l);ΔH="=-890" kJ·mol—1 |
工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-92.9 kJ/mol,一定条件下,该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A.该反应的△S<0 |
B.该反应在任何温度下均能自发进行 |
C.向容器中充入少量He,平衡向正反应方向移动 |
D.升高温度平衡向正反应方向移动 |
反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,达到平衡时,只改变下列一个条件,平衡不发生移动的是
A.升高温度 | B.恒温恒容充入氧气 |
C.恒温恒容充入SO3 | D.加入催化剂V2O5 |
对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)="0.04" mol·L-1·s-1B.v(B)="0.03" mol·L-1·s-1
C.v(C)="0.04" mol·L-1·s-1D.v(C)="0.06" mol·L-1·s-1
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数 分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为
A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 | C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动 | B.K值变化,平衡一定移动 |
C.平衡移动,K值可能不变 | D.平衡移动,K值一定变化 |