16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．16O与18O互为同分异构体 |
| B．16O与18O核外电子排布方式不同 |
| C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
K=1.77×10－4 |
K=4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3－
C．用0.1mol·L－1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．相同体积的0.1mol·L－1 HCOONa溶液比0.1mol·L－1 NaCN溶液所含离子总数小
某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－ Cl2↑＋H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－ |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1 mol·L－l A1Cl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－l
C．25℃时0.2 mol·L－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L－l Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1
D．0.1mol·L－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 |
| B．常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5NA |
| C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA |
| D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1
C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1