有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
| C．元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应 |
| D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2===2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是
| A．a极为电池的负极 |
| B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+。
则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞BD．D＞A＞B＞E
已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l）ΔH3＝－285．8 kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
| A．－870．3 kJ/mol | B．－571．6 kJ/mol |
| C．+787．0 kJ/mol | D．－488．3 kJ/mol |
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋2H2 SO4 
2Pb SO4＋2H2O。则下列说法正确的是
| A．放电时，负极板上发生了还原反应 |
| B．放电时，正极反应是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4 |
| C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 |
| D．充电时，阳极反应是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+ |