可以用分液漏斗进行分离的混合物是
| A．酒精和碘水 | B．苯和水 |
| C．乙酸和乙酸乙酯 | D．乙酸和水 |
在通风橱中进行下列实验:
| 步骤 |
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| 现象 |
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 |
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 |
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2
B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
下列说法错误的是
| A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 |
| B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应 |
| C．氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体 |
D．常温下，向饱和 溶液中加少量 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) |
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) |
| D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
| CaSO4 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
CuS |
BaSO4 |
H2S |
H2CO3[] |
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| KSP或Ka |
9.1х10-6 |
2.8х10-9 |
6.8х10-6 |
1.8х10-11 |
6.3х10-36 |
1.1х10-10 |
Ka1=1.3х10-7 Ka2=7.1х10-15 |
Ka1=4.4х10-7 Ka2=4.7х10-11 |
则下列说法不正确的是
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋
C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
| A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 |
C．升高温度， 增大 |
| D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min) |