已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S） △H值为（ ）
| A．△H2－△H1 | B．△H2＋△H1 |
| C．△H1－△H2 | D．－△H1－△H2 |
造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
| A．2︰3 | B．3︰1 | C．2︰1 | D．1︰2 |
如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)="V(B)=a" L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)="1.1a" L。下列说法不正确的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快
B．A容器中X的转化率为20％，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大
已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=﹣xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
| NH3(g) |
O2(g) |
NO(g) |
H2O(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ |
a |
b |
z |
d |
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A．(x+4a+5b﹣44)/4B．(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4
C．(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4 D．(x+12a+5b﹣12d﹣44)/4
E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g)
G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
| 温度℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数值 |
5×104 |
2 |
1.9× 10﹣5 |
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆)
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解