某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶5，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
| A．13∶3 | B．3∶13 | C．3∶1 | D．4∶1 |
全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+—e- =V3+，下列说法正确的是
| A．放电时，右槽发生还原反应 |
| B．放电时，左槽电解液pH升高 |
| C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol |
下列实验装置图正确的是
己知反应A(s)+B(g)
C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
| 温度（℃） |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 化学平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式为：
B．该反应为吸热反应
C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
室温时，在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是
| A．使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42- |
| C．0.1mol·L-1碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2 |
| D．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3- |
据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，下列说法正确的是
| A．HCOOH分子中含有极性键，又有非极性键 |
| B．反应中，CO2被氧化，O2是还原产物 |
| C．反应中，每转移4×6.02×1022个电子，生成2.24L气体 |
| D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 |