下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是( )
| A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 | B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 |
C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 | D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 |
右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0. 1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 
2 B(g) + C(g) 
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
| 容器 |
温度 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
催化剂 |
| 甲 |
5000C |
10 |
5 |
- |
| 乙 |
5000C |
8 |
5 |
V2O5 |
| 丙 |
4500C |
8 |
5 |
- |
| 丁 |
5000C |
8 |
5 |
- |
A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C
．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
下列情况下，反应速率相同的是 ( )
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
下列说法，你认为不正确的是（）。
| A．平衡常数随温度的改变而改变 |
B．对于密闭容器中反应2SO2+O2 2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3 |
| C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。 |
D．反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应 |
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7