有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该
化合物具有如下性质：
⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体
⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
⑶ X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）
| A．X中肯定有碳碳双键 |
| B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团 |
| C．X中可能有三个羧基 |
| D．X中可能有两个羧基和一个羟基 |
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是 ( )
| A．HNO2 | B．HCOOH | C．HCN | D．H2CO3 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0＿5 |
4.9×l0＿10 |
K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11 |
现维持25℃，下列有关说法正确的是（）
| A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－) |
| B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 ( )
A．T1>T2，ΔH >0 |
| B．T1<T2，ΔH<0 |
| C．T1<T2，ΔH>0 |
| D．T1>T2，ΔH<0 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
下列说法正确的是 ( )
A． |
B．a="b" | C． |
D． |
在
下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
| A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12 mol·L－1.的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- |
| B．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- |
| C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、CO32-、Cl-、Na+ |
| D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Mg2+ |