下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
| A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 |
| B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 |
C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% |
| D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
| A．H+的物质的量 | B．醋酸的电离常数 |
| C．中和时所需NaOH的量 | D．加足量锌粉产生氢气的量 |
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
| A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0 | B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0 |
| C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0 | D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0 |
在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：
| A．平衡向正反应方向移动 | B．物质A的转化率增加 |
| C．物质C的质量分数增加 | D．ｍ＜2ｎ |