氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，在图1中曲线 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
图1 图2
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3
C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 |
T(℃) |
n (N2)/n(H 2) |
P(MPa) |
| ⅰ |
450 |
1/3 |
1 |
| ⅱ |
_ |
_ |
10 |
| ⅲ |
480 |
_ |
10 |
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应N2+ 3H2
2NH3的特点，在给出的坐标图2中，
画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。
将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，水的密度为1g/mL，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。（结果保留两位小数）
在标准状况下，13.44 L CO和CO2的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程
（1）求混合气体中CO和CO2的体积比
（2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）
（注：1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g·mol-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1×0.8＋32 g·mo l-1×0.2＝28.8 g·mo l-1。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。
请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1 稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）
将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度。
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。
（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。
在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。)
（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？