常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（H
A）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH |
| C．Cl－Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol－1 |
| D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol－1 |
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
| A．水的电离程度始终增大 |
| B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 |
| C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 |
| D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－) |
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
| 选项 |
现象或事实 |
解释 |
| A. |
用热的纯碱溶液洗去油污 |
Na2CO3可直接与油污反应 |
| B. |
漂白粉在空气中久置变质 |
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C. |
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 |
K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
| D. |
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 |
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列说法正确的是
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 |
| D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－ |
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． <1.0×10－7 mol/L |
| B．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) |
| C．c(H＋)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) |
| D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) |