为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下
（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）
| A．过滤 | B．分液 | C．蒸馏 | D．结晶 |
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 .
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO
2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ 
__。
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
(11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）
（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积= L；
所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1
(5分)氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变）
(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求
⑴有多少克铁参加反应
⑵该稀硫酸的物质的量浓度
将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中，充分搅拌，使之完全反应，共收集到H23.36L（标准状况），反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉，求：
（1）原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比；
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。
（共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。
（1）求反应前H2和O2的物质的量之比。
（2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。