科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;
(2)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是________(填序号,错选倒扣分)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:
v(CH3OH)=nA /tAmol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
增大
(3)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______;
(4)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为________。理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X不可能是
| A.甲为C,X为O2 |
| B.甲为SO2,X为NaOH溶液 |
| C.甲为Fe,X为Cl2 |
| D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液 |
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
碳酸钙与醋酸反应 |
CO32-+2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
错误,碳酸钙是弱电解质,不拆写 |
| B |
Ba(HCO3)2溶液中通入过量NaOH溶液 |
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
正确 |
| C |
碳酸氢钠的水解 |
HCO3-+H2O OH-+H2CO3 |
正确 |
| D |
等物质的量的FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl- |
正确 |
某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
| A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化),反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为
| A.0.4 mol·L-1 | B.0.1 mol·L-1 | C.0.2 mol·L-1 | D.0.3 mol·L-1 |
下列实验操作或装置符合实验要求的是