25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 （ ）
| A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1 |
| B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－） |
| C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－） |
| D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+） |
标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能。已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O (g)= H2(g)+ O2(g)；ΔH=" -485" kJ/mol |
| B．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)ΔH =" -485" kJ/mol |
| C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)ΔH =" +485" kJ/mol |
| D．H2O (g)=H2(g)+O2(g)；ΔH="=+485" kJ/mol |
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2则△H1>△H2 |
已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )
| A．实现该变化的只能是升高温度 |
| B．溶液的导电能力一定变强 |
| C．溶液的pH一定减小 |
| D．发生电离的分子总数增多 |
下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是( )
A．H2S 2H++ S2— |
| B．KHSO4═K++HSO4— |
| C．CH3COOHH++CH3COO— |
| D．NaH2PO4Na++H2PO4— |
下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是
①0.45 mol氨气 ②标准状况下33.6 L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
| A．①④②③ | B．②①④③ | C．②①③④ | D．①④③② |