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题文

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称)          ,以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号)          
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                               
(3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为___________。
(4)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水,如下图所示:

电解装置内发生反应的离子方程式为______________________________;

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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相关试题

下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)F的组成元素在元素周期表中的位置______________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。
(3)B和C反应的化学方程式为____________________________________。
(4)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式______________。

正确书写下列化学反应的离子方程式
(1)Cl2和石灰乳的反应:_______________________________________________;
(2)把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合:________________________________________;
(3)向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:______________________________________________;
(4)工业制粗硅的化学方程式:_____________________________________________________;
(5)将盐酸滴入Fe(NO3)2溶液中:___________________________________________________。

(10分) 1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则:
(1)反应中消耗HNO3______mol,转移电子______mol。
(2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为L。(标况)
(3)向收集到的气体中通入ml O2(标况)才能使水刚好充满整个集气容器。

(14分)下表是元素周期表的一部分,回答有关问题:

主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0



























(1)写出下列元素符号:⑴,⑹
(2)在这些元素中,最不活泼的元素的结构示意图是
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为;碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为
(4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中,离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂,该物质中存在的化学键有
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程:

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数逐渐增大,原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是__________。
(2)甲物质的电子式是__________。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是
(4)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程

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