孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂_____(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 ________________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)
。
(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________
（3）淡化海水 （5）KCl中含有KClO3
以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和。
（2） B物质的结构简式为 。
（3） ① 、④的反应类型分别为反应和反应。
（4） 反应②和④的化学方程式分别为：
②；②。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)=mol·L-1·min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是(选填序号)
①升高温度②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是(选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是。
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．6mol SO2和6mo1 O2 |
| C．4mol SO2和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
(9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是(填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
| A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为。