工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g) 
mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
下列有关叙述不正确的是
| A．等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液中：c（HCN）+c（CN－）= c（HSO3-）+c（H2SO3） |
| B．pH＝ 4.5的食醋中c（H+）是pH= 6.5的番茄汁中c（H+）的100倍 |
| C．10 ml pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱 |
| D．pH= 4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO－） |
25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－amol·L－1、
1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为
| A．14－a＋b | B．14＋a＋b | C．14－a－b | D．14＋a－b |
c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B为醋酸。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
① 反应所需要的时间B>A② 开始反应时的速率A>B
③ 参加反应的锌的物质的量A＝B④ 反应过程的平均速率B>A
⑤ 盐酸里有锌剩余⑥ 醋酸里有锌剩余
| A．③④⑤ | B．③④⑥ | C．②③⑤ | D．②③⑤⑥ |
在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 
2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B． 均加倍C． 均增加1mol D． 均减少1mol
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是
| A．1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 |
| B．4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 |
| C．2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 |
| D．3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3 |