下列反应的离子方程式正确的有
| A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- |
| C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O |
| D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH >－452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
| A．上述反应是放热反应 |
| B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 |
| C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） |
| D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |
事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是
| A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 |
| B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 |
| C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 |
| D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 |
0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
| A．30 | B．46 | C．66 | D．69 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋ = SO2↑＋ H2O |
| B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2 ＋H2O = H2SiO3↓＋SO32－ |
| C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O |
| D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O="4" Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑ |