以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）
| A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2 |
| B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 |
| C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 |
| D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是
| A．2g | B．4g | C．9g | D．10g |
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
| A．Na | B．Mg | C．Fe | D．Al |
对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
| A．1.4mol HCl被氧化 | B．转移电子数1.806×1023 |
| C．氧化产物为0.3mol | D．还原产物为KCl |
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．14 g氮气中含有7NA个电子
C. 1L 0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10 NA
在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．  |
B． |
C． |
D． |