将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
| A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋ |
可逆反应3A（g）
3B(?)+C(?)（正反应吸热），随温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）
| A．B和C可能都是固体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定为气体 | D．B和C可能都是气体 |
当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）
A．PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） |
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g） |
| C．2HI（g）H2（g）+I2（g） |
D．C2H4（g）+H2（g）C2H6（g） |
X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）
A． ×100% |
B． ×100% |
C． ×100% |
D． ×100% |
在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）
4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是（）
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2V L②原混合气体的体积为1.1V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
| A．②③ | B．②④ | C．①③ | D．①④ |