下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
| A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O |
| B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同 |
| D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－） |
在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
| A．元素 | B．单质 | C．分子 | D．氧化物 |
铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为
| A．12.3% | B．15.4% | C．13.4% | D．17.0% |
下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 |
| B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024 |
| C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐 |
| D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4—… |
Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2>Fe3＋>Br2