下列化学实验事实解释正确的是
| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
| B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
| C．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 |
| D．浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高 |
碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有
| A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2—=2 I—+2Br—+S↓ |
| B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I—=Br—+I2 |
| C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O |
| D．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+ |
有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是
| A．CaCl2和MgCl2、 | B．Al2 (SO4)3 | C．Al2(SO4)3和MgSO4 | D．Na2SO4和MgSO4 |
下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是
| A．酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF | B．原子半径大小： Na>S>O |
| C．碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH | D．还原性强弱： F－>Cl－>I－ |
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：
a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为
| A．1 | B．3 | C．5 | D．7 |
25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
| A．7.84 mL | B．13.44 mL | C．15.68 mL | D．17.92 mL |